華閱文章網為什么形成原電池可以加快化學反應速率
如果沒有形成原電池，在金屬變成金屬離子溶進水中和水中的氫離子變成氫氣，是在同一個地方發生的，這樣金屬離子在水中擴散時，會和氫離子發生碰撞，阻礙氫離子和金屬單質的接觸，所以化學反應速率較慢。
如果形成了原電池，金屬離子在負極上擴散到溶液中，而氫離子在正極上變成氫氣，不會被阻礙，所以化學反應速率較快。
原電池為什么能增加化學反應速率
以銅鋅做兩極,稀硫酸做電解質溶液的原電池為例：如果直接將鋅放入稀流酸中,氫離子要在鋅板表面得電子,變為氫氣逸了,同時鋅被氧化成鋅離子從鋅板上脫落,氫離子和鋅離子都帶正電,相排拆,所以氫離子不易直接連續從鋅板上得電子；而構成原電池后,氫離子在銅板上得電子,就解決了這一矛盾.因而加快了反應速率.還有：兩極的電勢差還有助于電子的轉移,也對加快反應速率起做用。
為什么原點池可以加快反應速率？
我不知道你問得是不是：
鐵和硫酸反應，為了加快化學反應速率，可以加入少量硫酸銅？
如果是這個類似的題目的話，解釋是這樣的：
加入的硫酸銅和鐵反應生成銅單質，與鐵和稀硫酸構成了原電池，鐵為負極。
這樣的話，鐵的反應就由原來只和硫酸反應，變成了2個方面的反應：
1、鐵本身和硫酸反應
2、由于原電池是負極被腐蝕，而鐵做負極
所以，2方面的反應共同作用當然比原來的反應更快了~
希望你能滿意這個答案
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