華閱文章網1.鐵的特點 \"鐵的特點\"
呵呵，這個我剛學過，
鐵與人類生活密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，達到7.55X10(17)噸，是含量僅次于鋁的金屬。雖然鐵在自然界中分布廣泛，但由于不易冶煉，因而人類對鐵的利用是比較晚的，據考證，我國在公元前700年左右才知冶鐵，而歐洲的鑄鐵技術則是由公元11或12世紀由中國傳去的。
鐵位于周期表第四周期第Ⅷ族。元素符號Fe，原子序數26，是一種重要的過渡元素。光亮的銀白色金屬，密度7.86g/cm3，熔點1535℃，沸點2750℃。純鐵的抗蝕力相當強，但通常的鐵都含有碳和其它元素，因而它的熔點降低，抗蝕力也減弱。有延展性和導熱性。也能導電。但導電性比銅、鋁都差。鐵能被磁體吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產生磁性。
冷的濃硝酸或冷的濃硫酸能使鐵鈍化。含有雜質的鐵在潮濕空氣中易生銹。能溶于稀酸。加熱時能同鹵素、硫、磷、硅、碳等非金屬反應，但同氮不能直接化合。氮化鐵須在氨氣中加熱生成。
重要礦石有赤鐵礦、褐鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等。鐵是工業部門和日常生活不可缺少的金屬。純鐵可由氫氣還原純氧化鐵而得，還原鐵粉可用于粉末冶金。工業上將鐵礦石、焦炭和助熔劑（石灰石）置于高爐內冶煉而得，其中含有碳、硫磷、硅等元素。據含碳量不同，又可分為生鐵、熟鐵、鋼等。
2.鐵的特點是什么有哪些特征
鐵的特點，包括物理性質和化學性質。
一、物理性質
1、外觀與形狀：純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。
2、有良好的延展性、導電、導熱性能。
3、有很強的鐵磁性，屬于磁性材料。
4、比熱容為460J/(kg·℃)。聲音在鐵中的傳播速率：5120m/s。
5、純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。
6、晶體結構：面心立方和體心立方。鐵的相對原子質量約為56，基態原子電子排布式為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2。
二、化學性質
1、鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳制成合金——鋼，磁化之后不易去磁，是優良的硬磁材料，同時也是重要的工業材料，并且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。
2、鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
3、鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2,+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價，如鐵和濃硝酸反應。常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有復合氧化物Fe3O4（是磁性氧化物）生成。
4、鐵易溶于稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。
3.鐵的特點是什么有哪些特征
鐵的特點，包括物理性質和化學性質。
一、物理性質1、外觀與形狀：純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。2、有良好的延展性、導電、導熱性能。
3、有很強的鐵磁性，屬于磁性材料。4、比熱容為460J/(kg·℃)。
聲音在鐵中的傳播速率：5120m/s。5、純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。
6、晶體結構：面心立方和體心立方。鐵的相對原子質量約為56，基態原子電子排布式為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2。
二、化學性質1、鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳制成合金——鋼，磁化之后不易去磁，是優良的硬磁材料，同時也是重要的工業材料，并且也作為人造磁的主要原料。
鐵有多種同素異形體。2、鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。
鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。3、鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2,+3價既有還原性又有氧化性。
在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價，如鐵和濃硝酸反應。常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。
在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。
除生成+2和+3價氧化物外，還有復合氧化物Fe3O4（是磁性氧化物）生成。4、鐵易溶于稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣。
在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。
4.【鐵的分類和特點】
是這樣的 鐵和任何溶液反應都是+2價 至少在初中是這樣 因為反應中化合價不變 FE 0價或+2價時 反應后還是+2 只有當+3價的鐵 如氧化鐵和其他東西（如酸）反應后生成+3價物理性質：銀白色，金屬光澤，導電性，傳熱性，延展性 化學性質：金屬性，還原性，燃燒性鐵的化學性質之一 鐵Fe，原子序數26，相對原子質量55.847.鐵有多種同素異形體，如鐵、鐵、鐵、鐵等.鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面.常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應.鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4.鐵易溶于稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣.在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝濃硫酸或濃硝酸.鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3.鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價.與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+.鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價.鐵的+3價化合物較為穩定.鐵的化學性質之二 鐵的電子構型為（Ar）3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6.鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2 鐵在干燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快.鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu 鐵溶于非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子并放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 鐵溶于熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵并釋放出氮的氧化物.在濃硝酸或冷的濃硫酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化.鐵與氯在加熱時反應劇烈.鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合.鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe2N.鐵的最重要的氧化態是+2和+3.二價鐵離子呈淡綠色，在堿性溶液中易被氧化成三價鐵離子.三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色.二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如 Phen為菲羅林，配位數通常為6.零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12.羰基鐵有揮發性，蒸氣劇毒.鐵也有+4、+5、+6價態的化合物，但在水溶液中只有+6價的.化合物 主要有兩大類：亞鐵Fe（Ⅱ）和正鐵Fe（Ⅲ）化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵、氫氧化亞鐵等；正鐵化合物有三氧化二鐵、三氯化鐵、硫酸鐵、氫氧化鐵等.如在亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]·3H2O和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]中.鐵與環戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結構的金屬有機化合物.希望對你能有所幫助.。
5.鐵銹的特點有什么寫4個
鐵銹的特點：
1，性狀：紅棕色粉末
2，密度：5.24 g/cm3
3，熔點：1565℃（分解）
4，存在形式：礦物：赤鐵礦、赭石
5，α型晶胞結構：
磁性：在自然狀態下，氧化鐵屬于α型晶胞結構，并不具有磁性。但如果用四氧化三鐵經過特殊處理后會形成γ型晶胞結構，具有磁性，但并不穩定，易變為α型。
6，穩定性：穩定，溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽。鐵單質在置換反應中生成亞鐵離子。
7，溶解性：難溶于水，不與水反應。溶于酸，與酸反應。不與NaOH反應。
8，氧化性：高溫下被CO、H?、Al、C、Si等還原。
氧化鐵（鐵銹），別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。化學式Fe2O3，溶于鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。
6.鐵銹的特點有什么寫4個
鐵銹的特點： 1，性狀：紅棕色粉末 2，密度：5.24 g/cm3 3，熔點：1565℃（分解） 4，存在形式：礦物：赤鐵礦、赭石 5，α型晶胞結構： 磁性：在自然狀態下，氧化鐵屬于α型晶胞結構，并不具有磁性。
但如果用四氧化三鐵經過特殊處理后會形成γ型晶胞結構，具有磁性，但并不穩定，易變為α型。 6，穩定性：穩定，溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽。
鐵單質在置換反應中生成亞鐵離子。 7，溶解性：難溶于水，不與水反應。
溶于酸，與酸反應。不與NaOH反應。
8，氧化性：高溫下被CO、H?、Al、C、Si等還原。 氧化鐵（鐵銹），別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。
化學式Fe2O3，溶于鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。
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