華閱文章網1.幾道簡單的高二化學題
1)Cu與HNO3反應生成鹽Cu(NO3)3
15.36gCu為.24mol.則需要體現酸性的硝酸0.48mol
收集到6.72L氣體---NO、NO2---0.3mol
根據原子守恒：NO、NO2----HNO3----0.3MOL
所以硝酸一共0.78mol
濃度==15.6mol/L
2)
氮元素只能被氧化的是__NH3
只能被還原的 Cu(NO3)2
既能氧化又能被還原的是__NO2、NaNO2
原理：氧化還原反應的規律：同種元素，最高正價只有氧化性，最低負價只具有還原性，中間價態既有氧化性又有還原性
3）一種鉀鹽固體受熱能放出氧氣，你熟知的三種所屬鉀鹽的化學式是KClO3、KMnO4、K_?
2.【急】求大量化學題目簡短的選擇題
1.下列說法不正確的是（ ） A. 氫原子中，電子的能量只取決于主量子數n B. 多電子原子中，電子的能量不僅與n有關，還與l有關 C. 波函數由四個量子數確定 D. ms= ±1/2表示電子的自旋有兩種方式 2. 原子中電子的描述不可能的量子數組合是（ ） A. 1,0,0,+1/2 B.3,1,1,-1/2 C. 2,2,0,-1/2 D.4,3,-3,-1/2 3. 下列原子中電離能最大的是（ ） A. Be B. C C. N D. F 4. 已知多電子原子中，下列各電子具有如下量子數，其中能量最高的為 （ ） A. 3,1,0,-1/2 B. 2,0,0,-1/2 C. 2,1,1,-1/2 D. 3,0,0,+1/2 5. 氫原子的3d和4s能級的能量高低是 （ ） A. 3d > 4s B. 3d < 4s C. 3d = 4s D. 無3d,4s軌道，無所謂能量高低. 6. 在周期表中氡（Rn原子序數86）以下的另一個未發現的稀有氣體元素的原子序數應是（ ） A. 109 B. 118 C. 173 D. 222 7. 下列原子中電子親和能最大的是 （ ） A. O B. S C. I D. Br 8. CH4氣體以30 mm/s 的速度擴散，在相同條件下，一未知氣體的擴散速度為10 mm/s 該未知氣體的相對分子質量是 （ ） A. 1.78 B. 5.33 C. 48 D. 144.4 9. S (s) +2 CO2 (g) = SO2 (g) + 2 CO (g)該反應的平衡常數Kc與Kp的關系是 （ ） A. Kp=Kc/RT B. Kp=Kc C. Kp=KcRT D. Kp=Kc(RT)2 10. 反應： Zn2+ + S2- = ZnS K1 ; H2S = 2H+ + S2- K2 ; ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2S的平衡常數為K3 , K3 等于 （ ） A. K1+K2 B. K1*K2 C. K2/K1 D. K1/K2 11. 一個化學反應在標準狀態時，任何溫度下逆反應均是自發進行的，所要求的條件是 （ ） A. ΔrH>0；ΔrS>0 B. ΔrH0 C. ΔrH0；ΔrS 12. 欲配制4.5升2mol/ L的硫酸，需用d=1.96g·mL-1、含量98%硫酸的毫升數大約是 （ ） A. 0.25升 B. 0.5升 C. 0.75升 D. 1.0升 13. 373K與98658.6Pa壓力下，一物質蒸氣密度d=0.5977克/升，該物質的分子量是 （ ） A. 64 B. 34 C. 144 D. 18.8 14. 氟化氙樣品0.4000g在298K時置于容積為2600cm3的容器中，測得壓力為1.55kPa，氟化氙的分子量為 （ ） A. 150.3 B. 188.3 C. 207.3 D. 245.3 15. 2SO2 + O2 = 2SO3 氣相反應達平衡后， 將O2和SO3分壓增加2倍，則SO2的轉化率 （ ） A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 無法確定 16. 按通常規定，標準生成焓為零的物質為（ ） A. Cl2(l) B. Br2(g) C. N2(g) D.I2(g) 17. 下列各組符號所代表的性質均屬狀態函數的是 （ ） A. U.H.G.T B. S.H.Q.P C. U.H.W.P D. S.H.W.T 18. 催化劑通過改變反應歷程來加快反應速度，這是由于（ ） A. 增大碰撞頻率 B. 增大平衡常數值 C. 減小速度常數值 D. 降低反應活化能 19. 金剛石和石墨的標準熵值是 （ ） A. 金剛石的較大 B. 石墨的較大 C. 相等 D. 無法確定 20. 具有強度性質的一組物理量是 （ ） A. 溫度、質量、體積 B. 溫度、密度、焓變 C. 溫度、濃度、粘度 D. 體積、密度、自由能變 21. 主量子數n=5的原子軌道數目、可容納的最多電子數是（ ） A. 10、20 B. 15、30 C. 20、40 D. 25、50 22. 下列說法錯誤的是 （ ） A. 一步完成的反應是基元反應。
B. 符合質量作用定律的一定是基元反應。 C. 不符合質量作用定律的一定是非基元反應。
D. 由兩個或兩個以上基元反應構成的化學反應稱復雜反應。 23.已知2A + 2B = C，當A的濃度增大一倍，其反應速度為原來的2倍，當B的濃度增大一倍，其反應速度為原來的0.5倍，總反應為 （ ） 級反應. A. 1 B. 2 C. 2.5 D. 3 24. 已知某化學反應的△rH0m A. k增、K減 B. k增、K增 C. k減、K減 D. k減、K增 25. 下列元素位于d區的是 （ ） A. Li B. Si C. Pb D. Cr 26. 下列原子中，半徑變化不規則的是（ ） A. Na,Mg,Al B. Ni,Cu,Zn C. K,Rb,Cs D. Cr,Mn,Fe 27. 關于副族元素下列說法不正確的是 （ ） A. 有的原子的電子構型不符合排布原則 B. 許多離子具有顏色 C. 很多元素具有多種氧化態 D. 都屬于d區元素 28. 一定溫度下反應： PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)達平衡時，此時已有50%的PCl5分解，下列方法可使PCl5分解程度增大的是（ ） A.體積增大一倍 B.保持體積不變，加入氯氣使總壓力增大一倍 C.保持總壓不變，加入氮氣使總體積增大一倍 D.增大PCl5的分壓 29. 反應：NH4HS (s) = NH3(g) + H2S(g) 的K0 = 0.07，平衡時混合氣體的總壓是 （ ） A. 7.0 kPa B. 26.5 kPa C. 53 kPa D. 49 kPa 30. 原子序數為26的元素，其原子核外電子的排布中，成單排布的數目是 （ ） A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個 二、多項選擇題 1.下列說法錯誤的是（ ） A. 由于屏蔽效應，所有元素的原子中的電子所受的有效核電荷數都小于原子的核電荷數 B. 電子的鉆穿效應越強，電子能量越低 C.電子的屏蔽效應越強，電子能量越低 D. n值相同，l越小，則鉆穿效應越強 2. 對于多電子原子來說，下列說法正確的是 （ ） A. 由主量子數n決定原子軌道的能量； B. 有時由主量子數n和角量子數l共同決定原子軌道能量； C. 有時由角量子數l決定原子軌道能量； D. 主量子數n決定角量子數l的取值范圍。
3. 反應： 2NH3 (g) = 3H2 (g) + N2 (g) 是非自發進行的，下列說法正確的是 （ ） A. 該反應的ΔrH0m是負值 B. 該反應的ΔrH0m是正值 C. 升高溫度平衡右移 D. 降低溫度平衡右移 4. 某溫度下，PCl5 (g) = PCl3(g) + Cl2 (g)，設分解百分率為α，總壓力為P，達平衡時 PCl5 (g) 和Cl2 (g) 的分壓分別是 。
3.簡單的高二化學題 求詳細解釋
A、加壓后，二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，然后平衡2NO2=N2O4向正反應方向移動，所以又變淺。
B、增大壓強，二氧化硫濃度增大，反應速率當然加快，這跟平衡移動無關。C、氯水光照后，次氯酸分解，使平衡Cl2+H2O=HCl+HClO，向正反應方向移動，氯氣不斷消耗，顏色變淺。
D、加鐵粉，發生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，使Fe(SCN)3=Fe3++3SCN-的平衡向正反應方向移動，Fe(SCN)3減少或完全電離，溶液顏色變淺或褪去所以，選B.完全中和相同體積的強堿X、弱堿Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V(X) 和V(Y) 如果是相同的一元強堿、一元強酸，且濃度相同，則完全中和時，消耗的酸、堿體積是相同的。