華閱文章網一、求有關金屬鈉的方程式
2 NaOH+ CO2 = Na2CO3+H2O (CO2+ 2 OH- = CO32-+H2O)
8、4 Na + O2=== 2 Na2O
2、Na2CO3+CO2+H2O= 2 NaHCO3 (CO32— + CO2 + H2O= 2 HCO3—)
12、2 Na +O2 Na2O2
3、2 Na2O2 +2 H2O = 4 NaOH +O2↑ （2Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑）
6、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O)
10、2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑ （2 Na+2 H2O=2 Na++2 OH-+H2↑）
4、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(HCO+ H+ = CO2↑ + H2O)
11、NaOH + HCl = NaCl +H2O (OH— + H+= H2O)
9、Na2O + H2O=2 NaOH (Na2O+H2O=2 Na++2 OH-)
5、2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3+O2
7金屬鈉及其重要化合物的相互轉化
① Na2O ④ ⑧ NaCl ⑩
③ ⑨ ⑾
Na NaOH ⑦ Na2CO3 NaHCO3
② ⑤ ⑥ ⑿
Na2O2
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二、金屬鈉的專門知識
鈉（sodium），一種金屬元素，質地軟，能使水分解釋放出氫。
在地殼中鈉的含量為2.83%，居第六位，主要以鈉鹽的形式存在，如食鹽（氯化鈉）、智利硝石（硝酸鈉）、純堿（碳酸鈉）等。鈉也是人體肌肉和神經組織中的主要成分之一。
在古漢語中，“鈉”字的意思是鍛鐵。 中文名： 鈉 外文名： Sodium 化學式： Na 相對原子質量： 22.989768 化學品類別： 活潑金屬單質 管制類型： 鈉（*）（易制爆） 性狀 銀白色立方體結構金屬。
新切面發光，在空氣中氧化轉變為暗灰色。質軟而輕，密度比水小，在-20℃時變硬，遇水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣并產生大量熱量而自燃或爆炸。
在空氣中，燃燒時發亮黃色火焰。遇乙醇也會反應，跟乙醇的羥基反應，生成氫氣和乙醇鈉，同時放出熱量。
能與鹵素和磷直接化合。能還原許多氧化物成元素狀態，也能還原金屬氯化物。
溶于液氨時成藍色溶液。在氨中加熱生成氨基鈉。
溶于汞生成鈉汞齊。相對密度（H2O）0.968。
熔點97.82℃。沸點881.4℃。
有腐蝕性。CAS號：7440-23-5[1] 儲存 少量浸放于煤油或不含游離氧和水分的礦物油中密封保存，大量通常儲存在鐵桶中密封保存。
用途 測定有機物中的氯。還原和氫化有機化合物。
檢驗有機物中的氮、硫、氟。去除有機溶劑（苯、烴、醚）中的水分。
除去烴中的氧、碘或氫碘酸等雜質。制備鈉汞齊、醇化鈉、純氫氧化鈉、過氧化鈉、氨基鈉等。
合金。鈉燈。
光電池。 安全措施 貯于陰涼干燥處，遠離火種、熱源。
少量是一般保存在石蠟或煤油中。 與氧化劑、酸類、鹵素分儲。
滅火：石墨粉、碳酸鈉干粉、碳酸鈣干粉。禁用水、氯代烴滅火。
編輯本段元素相關參數 周期表第三周期中ⅠA族有銀白色金屬光澤的固體，二號堿金屬，堿金屬中最常見的。 原子序數：11 元素性質數據 原子量：22.99 相對原子質量：22.99 發現 自然界的元素有兩種存在形式：一種是以單質的形態存在，叫做元素的游離態；一種是以化合物的形態存切割金屬鈉 在，叫做元素的化合態。
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，只能以化合態存在。 在19世紀初，伏特（Volta A.G.,1745—1827，意大利科學家）發明了電池后，各國化學家紛紛利用電池分解水成功。
英國化學家戴維（Davy H.,1778—1829，英國化學家）堅持不懈地從事于利用電池分解各種物質的實驗研究。他希望利用電池將苛性鉀分解為氧氣和一種未知的“基”，因為當時化學家們認為苛性堿也是氧化物。
他先用苛性鉀的飽和溶液實驗，所得的結果卻和電解水一樣，只得到氫氣和氧氣。后來他改變實驗方法，電解熔融的苛性鉀，在陰極上出現了具有金屬光澤的、類似水銀的小珠，一些小珠立即燃燒并發生爆炸，形成光亮的火焰，另一些小珠不燃燒鈉在水中的反應 ，只是表面變暗，覆蓋著一層白膜。
他把這種小小的金屬顆粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔躍，發出刺刺的聲音。就這樣，戴維在1807年發現了金屬鉀，幾天之后，他又從電解苛性鈉中獲得了金屬鈉。
戴維將鉀和鈉分別命名為Potassium和Sodium，因為鉀是從草木灰（Potash），鈉是從天然堿─蘇打（Soda）中得到的，它們至今保留在英文中。鉀和鈉的化學符號K,Na分別來自它們的拉丁文名稱Kalium和Natrium。
編輯本段物理性質 鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去 [2]光澤。
鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。
鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態氨，溶于液氨形成藍色溶液。 跟氧氣的反應 在常溫時：4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在點燃時：2Na+O2=△=Na2O2 （淡黃色粉末） ★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）淡黃色的煙。
過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=△=2Na2O2 跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應 2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應），如 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙） 2Na+S=Na2S（硫化鈉）（鈉與硫研磨會發生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr（溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑） 跟水的反應 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。
觀察到的現象及由現象得出的結論有： 1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） 2.鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低） 3.鈉在水面上四處游動（有氣體生成） 鈉單質與水的反應 4.發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈） 5.事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成） 反應方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★鈉由于能跟水劇烈反應，能引起氫氣燃燒甚至爆炸，所以鈉失火不能用水或泡沫滅火器撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬。
三、高一化學題,關于金屬鈉的
先用生成的氫氣算出原混合物中Na的質量（2Na+2H2O==2NaOH+H2）
求得Na質量是0.46g，再用1.08-0.46=0.62g，是Na2O的質量
0.62÷（46+16）*46=0.46g，即被氧化成Na2O的Na的質量是0.46g
被氧化前的Na的質量是0.46+0.46=0.92g。
根據方程式可知：1molNa產生1molNaOH
Na的物質的量為0.92÷23=0.04mol
NaOH的物質的量也是0.04mol
質量分數：0.04*40÷（10+1.08-0.02）≈14.4%
