華閱文章網1.課題1質量守恒定律課時教案
教學目標：1.知識與技能（1）理解質量守恒定律以及守恒的原因.（2）運用質量守恒定律解決實際問題.2.過程與方法（1）通過對實驗的觀察與操作，培養學生的動手操作能力及觀察分析能力.（2）使學生初步認識科學探究的方法，通過對實驗記錄分析，學會由感性到理性，由個別到一般的研究問題的科學方法.（3）通過對化學反應實質的分析及質量守恒的分析，培養學生研究問題的能力.3.情感態度與價值觀（1）激發學生對現實生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習興趣.（2）通過學習質量守恒定律，使學生認識到物質是永恒運動變化著的，并認識到物質不滅的辨證唯物主義觀點.（3）培養學生的合作意識及勤于思考，嚴謹務實，勇于實踐，不斷創新的科學精神，感受科學研究的人文教育價值.教學重點：認識質量守恒定律，理解其涵義.教學難點：從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減.教學設計 活動1：提出問題 【復習引課】 前面已經學習了許多化學變化，如，磷與氧氣反應生成五氧化二磷，鎂與氧氣反應生成氧化鎂等等.化學變化的本質是什么 有新物質生成.對于這些化學變化，我們已經研究了質的方面變化（即物質種類的變化），還初步了解變化過程中能量的變化.在做小蠟燭燃燒的探究實驗時發現，蠟燭燃燒一會兒，質量變小了.為什么變小 難道物質從這個世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學變化中物質的量的方面（即質量）是否變化呢 由此提出了新的問題，即化學反應前后參加反應的各種物質的總質量與生成的各種物質總質量是否有變化 讓我們一起走進新課題，來共同研究化學反應前后的物質總質量是否變化的問題.【切入課題】 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律（1） 【活動探究】化學反應前后參加反應的物質的總質量與生成的物質總質量是否有變化 我們必須通過事實來說明問題，下列提供四個實驗方案，請用實驗的方法來探究這一問題.活動2：實驗探究 【實驗探究】 根據下列幾個實驗方案進行問題探究 .（分A,B兩大組，若干小組.A組做方案一，二，B組做方案三，四） 方案一 磷燃燒前后質量測定 向空氣壓縮點火儀中，放入一粒火柴頭大小的白磷，塞上塞子.將其放在天平左盤上，用砝碼平衡，記錄質量.然后，取下，快速施壓，將白磷引燃，觀察現象，反應冷卻后，重新放到天平上，觀察天平是否平衡.方案二 氯化鐵與氫氧化鈉反應前后質量測定 在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液，在橡皮塞上插一膠頭滴管，管內吸有氫氧化鈉溶液，用塞子把瓶口塞好，把整個裝置放在天平的左盤上，在右盤加砝碼平衡，記錄稱量數據，然后擠壓滴管的膠頭，使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里，觀察現象，再將錐形瓶放在天平上，觀察天平是否平衡.反應文字表達式：氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應前后質量測定 在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液，將幾根細鐵絲用砂紙打磨干凈，將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤天平左盤上稱量，記錄所稱質量，后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中，觀察現象，待反應一段時間后溶液顏色不再改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤天平上，觀察天平是否平衡.反應文字表達式：鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應前后質量測定 在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液，在小試管中裝有氯化鋇溶液，用鑷子把小試管放入錐形瓶中，用塞子把瓶口塞好，把整個裝置放在天平的左盤上，在右盤加砝碼平衡，記錄稱量數據，然后把燒瓶倒轉，使兩種溶液混合，觀察現象，再稱量，觀察天平是否平衡.反應文字表達式是：碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對所選實驗方案，觀察和探究如下問題：反應中有哪些現象 天平是否平衡 提醒：白磷取用方法；操作規范，注意安全；小組成員合作等.【實驗】 學生進行實驗探究，觀察記錄分析.活動3：發現規律 【交流】學生交流實驗結果 A 組 B 組 實驗方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實驗現象 反應前總質量 反應后總質量 分析 【提問】 通過對上述4個方案研究，你能發現什么問題 能找出普遍性規律嗎 【歸納】 參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律.【拓展視野】 質量守恒定律的發現史.早在300多年前，化學家們就對化學反應進行定量研究.1673年，英國化學家波義耳（Robert Boyle, 1627—1691）在一只敞口的容器中，加熱金屬，結果發現反應后質量增加了.1777年，法國化學家拉瓦錫用較精確的定量實驗法，在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質質量的關系，得到的結論為："參加化學反應的物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和." 后來，人們用先進的測量儀器做了大量精度極高的實驗，確認拉瓦錫的結論是正確的.因此，科學家一致承認了質量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法，就是定量實驗研究法.化學家們用定量的研究方法研究化學變化，發現了許多重要規律.剛才你們就像科學家一樣在做研究，并且取得了成。
2.九年級化學哪課適合說課,哪課適合說課用來講十五分鐘的微型模擬課
那就講五單元課題二的如何正確書寫化學方程式一課
第一分鐘開頭
第二到第四分鐘講質量守恒定律
第五到第七分鐘列舉幾個學過的關系式，然后講它們有的符合質量守恒定律，有的不符合質量守恒定律
第八到十二分鐘配平6個方程式
直接平的一個（如C+O2=CO2）,
簡單只用配一邊的三個（如Cu+O2=CuO）,
復雜的左右都要配的兩個（如H2+O2=H2O）
再講講最小公倍數法
第十三分鐘講將箭頭變為等號等等步驟
第十四分鐘到完總結步驟
3.課題1質量守恒定律課時教案
教學目標：1.知識與技能（1）理解質量守恒定律以及守恒的原因.（2）運用質量守恒定律解決實際問題.2.過程與方法（1）通過對實驗的觀察與操作，培養學生的動手操作能力及觀察分析能力.（2）使學生初步認識科學探究的方法，通過對實驗記錄分析，學會由感性到理性，由個別到一般的研究問題的科學方法.（3）通過對化學反應實質的分析及質量守恒的分析，培養學生研究問題的能力.3.情感態度與價值觀（1）激發學生對現實生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習興趣.（2）通過學習質量守恒定律，使學生認識到物質是永恒運動變化著的，并認識到物質不滅的辨證唯物主義觀點.（3）培養學生的合作意識及勤于思考，嚴謹務實，勇于實踐，不斷創新的科學精神，感受科學研究的人文教育價值.教學重點：認識質量守恒定律，理解其涵義.教學難點：從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減.教學設計活動1：提出問題【復習引課】 前面已經學習了許多化學變化，如，磷與氧氣反應生成五氧化二磷，鎂與氧氣反應生成氧化鎂等等.化學變化的本質是什么 有新物質生成.對于這些化學變化，我們已經研究了質的方面變化（即物質種類的變化），還初步了解變化過程中能量的變化.在做小蠟燭燃燒的探究實驗時發現，蠟燭燃燒一會兒，質量變小了.為什么變小 難道物質從這個世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學變化中物質的量的方面（即質量）是否變化呢 由此提出了新的問題，即化學反應前后參加反應的各種物質的總質量與生成的各種物質總質量是否有變化 讓我們一起走進新課題，來共同研究化學反應前后的物質總質量是否變化的問題.【切入課題】 第五單元 化學方程式課題1 質量守恒定律（1）【活動探究】化學反應前后參加反應的物質的總質量與生成的物質總質量是否有變化 我們必須通過事實來說明問題，下列提供四個實驗方案，請用實驗的方法來探究這一問題.活動2：實驗探究【實驗探究】 根據下列幾個實驗方案進行問題探究 .（分A,B兩大組，若干小組.A組做方案一，二，B組做方案三，四）方案一 磷燃燒前后質量測定向空氣壓縮點火儀中，放入一粒火柴頭大小的白磷，塞上塞子.將其放在天平左盤上，用砝碼平衡，記錄質量.然后，取下，快速施壓，將白磷引燃，觀察現象，反應冷卻后，重新放到天平上，觀察天平是否平衡.方案二 氯化鐵與氫氧化鈉反應前后質量測定在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液，在橡皮塞上插一膠頭滴管，管內吸有氫氧化鈉溶液，用塞子把瓶口塞好，把整個裝置放在天平的左盤上，在右盤加砝碼平衡，記錄稱量數據，然后擠壓滴管的膠頭，使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里，觀察現象，再將錐形瓶放在天平上，觀察天平是否平衡.反應文字表達式：氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl方案三 鐵與硫酸銅反應前后質量測定在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液，將幾根細鐵絲用砂紙打磨干凈，將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤天平左盤上稱量，記錄所稱質量，后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中，觀察現象，待反應一段時間后溶液顏色不再改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤天平上，觀察天平是否平衡.反應文字表達式：鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應前后質量測定在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液，在小試管中裝有氯化鋇溶液，用鑷子把小試管放入錐形瓶中，用塞子把瓶口塞好，把整個裝置放在天平的左盤上，在右盤加砝碼平衡，記錄稱量數據，然后把燒瓶倒轉，使兩種溶液混合，觀察現象，再稱量，觀察天平是否平衡.反應文字表達式是：碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl【提示】 針對所選實驗方案，觀察和探究如下問題：反應中有哪些現象 天平是否平衡 提醒：白磷取用方法；操作規范，注意安全；小組成員合作等.【實驗】 學生進行實驗探究，觀察記錄分析.活動3：發現規律【交流】學生交流實驗結果A 組B 組實驗方案方案一方案二方案三方案四實驗現象反應前總質量反應后總質量分析【提問】 通過對上述4個方案研究，你能發現什么問題 能找出普遍性規律嗎 【歸納】 參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律.【拓展視野】 質量守恒定律的發現史.早在300多年前，化學家們就對化學反應進行定量研究.1673年，英國化學家波義耳（Robert Boyle, 1627—1691）在一只敞口的容器中，加熱金屬，結果發現反應后質量增加了.1777年，法國化學家拉瓦錫用較精確的定量實驗法，在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質質量的關系，得到的結論為："參加化學反應的物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和."后來，人們用先進的測量儀器做了大量精度極高的實驗，確認拉瓦錫的結論是正確的.因此，科學家一致承認了質量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法，就是定量實驗研究法.化學家們用定量的研究方法研究化學變化，發現了許多重要規律.剛才你們就像科學家一樣在做研究，并且取得了成果.若你們是生。
4.質量守恒定律的講解
質量守恒定律的理解： 1.質量守恒定律適用：一切化學變化（只能是化學變化） 2.質量相等：注意一定要是 “參加反應”的各物質的物質綜合，【注意“參加反應的”】=反應后生成的。
注意要是【生成的】。 3.化學反應中的物質微粒變化情況： 五個一定【不變】：反應物和生成物總質量、元素總類、原子種類、原子個數、原子質量 兩個一定【改變】：物質總類、構成物質的微粒（分子、原子、離子均可能） 兩個【可能改變】：分子數目、元素的化合價（初中階段一般不要求） 就可能改變的舉例如下： H2 + Cl2 = 2HCl （分子數不變、化合價改變） 2H2 + O2 = 2H2O （分子數減少、化合價改變） 另利用質量守恒定律解釋一些“看似不合理”的化學變化時，要分清楚參加反應的物質、反應生成的物質是否有氣體、沉淀。
分清楚了就比較好解釋了。這一點在一樓的解釋中1、2題已經很清楚了。
質量守恒定律是一個非常重要的知識點，關系到以后的化學方程的書寫及以后的計算，一定要學好。
5.化學質量守恒定律
質量守恒定律是俄國科學家羅蒙諾索夫于1756年最早發現的。拉瓦錫通過大量的定量試驗，發現了在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。
這個規律就叫做質量守恒定律（Law of conservation of mass）。也稱物質不滅定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。
在任何與周圍隔絕的體系中，不論發生何種變化或過程，其總質量始終保持不變。或者說，任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質，只是改變了物質的原有形態或結構，所以該定律又稱物質不滅定律。
擴展資料：
一、相關解釋
在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
1、化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、元素質量和反應前后各物質的總質量一定不變。
2、化學變化中的“一定改變”；分子種類、物質種類一定改變。
3、化學變化中的“可能改變”：分子數目可能改變，元素化合價。
二、范圍
1、質量守恒定律適用的范圍是所有化學變化，包括大部分的物理變化。
2、質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒。
3、質量守恒定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應。
4、質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量。
參考資料來源：搜狗百科-質量守恒定律
6.化學 質量守恒定律
氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣.根據質量守恒定律，氯酸鉀的質量等于氯化鉀和氧氣的質量總和，所以剩余固體氯化鉀的質量比氯酸鉀的質量輕
鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂.根據質量守恒定律，氧化鎂的質量必然大于鎂帶的質量
1，因為質量守恒，所以氧氣和硫進行化合反應生成的SO2中一定含有氧氣
不對。是含有氧元素
2，物質在空氣中加熱發生反應后，生成物的總質量必等于反應物的總質量
對，質量守恒原則
3，細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反映不遵守質量守恒定律
不對。依然遵循質量守恒定律。
質量增大是因為Fe和空氣中的O2反應了，生成了FeO，多了O，所以質量就增大了。
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