華閱文章網過氧化氫有微弱的酸性，可以電離出氫離子。
我們可以把過氧化氫看成是一種二元弱酸，這樣的話起碼他們會發生中和反應。
實際上雙氧水的第一步電離較第二步電離大得多的多，所以，它們之間的反應是這樣的：
NaOH+H₂O₂=NaHO₂+H₂O（中和一個氫離子）
NaHO₂+NaOH=NaO₂+H₂O （中和第二個氫離子）
4NaO₂+2H₂O=4NaOH+3O₂（生成物與水之間的反應,放出氣體）
這一系列反應，我們能看出實際上NaOH機是反應物又是生成物，那就是說，氫氧化鈉起了催化劑的作用。
遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。
為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。
擴展資料：
氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。
它可與任何質子酸進行酸堿中和反應（也屬于復分解反應）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應與配位反應。
NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。
純品是無色透明的晶體。
密度2.130g/cm³。
熔點318.4℃。
沸點1390℃。
工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。
有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。
式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。
與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。
與酸類起中和作用而生成鹽和水。
參考資料來源：百度百科——過氧化氫
參考資料來源：百度百科——氫氧化鈉
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