華閱文章網為什么能量越低越穩定?從熱力學,動力學角度解釋
能量越低越穩定這句話非常常見，卻很不準確。
只能用于初學者簡單理解，如想真正搞清楚，并在各種情況下都能正確運用，僅靠自己想象是很難的。首先，句子沒有明確的主語，被省去的主體是一個物體或系統（包括反應物和生成物構成的系統），而不是不同的物體或系統間的比較。
為簡明，以下一個物體或系統均簡稱為系統。第二，系統的能量越低越穩定中的能量一詞含糊其辭，沒有說清到底是什么能量。
這里的能量通常是采用吉布斯自由能G，或亥姆霍茲自由能F，但必須同時指出使用條件。準確的說法是：在一定溫度和壓強下，系統的吉布斯自由能越低越穩定。
或一定溫度和體積下，系統的亥姆霍茲自由能越低越穩定。如果將這里的能量理解為大家最熟悉的內能，或動能，或其它能量，或若干形式能量的總和，系統的能量越低越穩定這一表述都是錯誤的。
由于G和F都不是客觀存在的能量，而是人為定義的抽象能量，因此這句話中的能量一詞初學者是很難捉摸的。化學中常常將等溫等壓下的放熱反應理解為反應后系統能量降低，這里的能量意指焓H，焓也是一種抽象能量。
能不能說一定溫度和壓強下，焓越低越穩定，也就是放熱反應一定可以進行呢？這也是一種錯誤的理解，只能說一定溫度和壓強下，G越低越穩定，G減小的反應一定可以發生。由上可見能量必須明確是何種能量，所謂的能量越低越穩定才有意義。
而初等化學尤其是中學化學不可能搞得如此復雜，因此才有一般所見的含糊其辭的說法。以上內容旨在讓樓主搞清楚能量越低越穩定這句話的確切含義。
以下才可能從熱力學角度去進一步理解其原因（熵增加原理在等溫等壓過程或等溫等容過程的應用），否則必然是一筆糊涂賬。另外要指出的是，這一命題完全是熱力學問題，與動力學無關。
如果樓主是中學生，沒有學過G和F的話，建議暫不必深糾，搞清常見的例子就可以了。如是大學生建議在上文的基礎上，仔細閱讀教材。
如遇困難歡迎進一步提出。
為什么成鍵原子的原子軌道在空間最大程度重疊,體系能量越低
在形成共價鍵時，原子間總是盡可能的沿著原子軌道最大重疊的方向成鍵。成鍵電子的原子軌道重疊程度越高，電子在兩核間出現的概率密度也越大，形成的共價鍵也越穩固，這就是最大重疊原理。
雜化軌道與其他原子軌道重疊形成化學鍵時，同樣要滿足原子軌道最大重疊原理。原子軌道重疊越多，形成的化學鍵越穩定。由于雜化軌道的電子云分布更集中，所以雜化軌道成鍵能力比未雜化的各原子軌道的成鍵能力強。化合物的空間構型是由滿足原子軌道最大重疊的方向決定的。在CH4分子中，四個氫原子的1s軌道在四面體的四個頂點位置與碳原子的四個雜化軌道重疊最大，因此，決定了CH4的分子構型是四面體，H-C-H之間的鍵角為109°28′
另外，共價鍵分為σ鍵和π鍵，其中，σ鍵重疊程度較大。
軌道最大重疊原則：
在符合對稱性匹配的條件下，在滿足能量相近原則下，原子軌道重疊的程度越大，成鍵效應越顯著，形成的化學鍵越穩定。如兩個原子軌道沿x軸方向相互接近時，s軌道之間，px軌道與px軌道的重疊，就屬于這種情況。
共價鍵的形成遵循原子軌道最大重疊原理：
形成共價鍵時，成鍵電子的原子軌道一定要在對稱性一致的前提下發生重疊，原子軌道的重疊程度越大，兩核間電子的概率密度就越大，形成的共價鍵就越穩定。
成鍵電子的原子軌道重疊程度越高，電子在兩核間出現的概率密度也越大，形成的共價鍵也越穩固，這就是最大重疊原理共價鍵：成鍵電子的原子軌道重疊程度越高，電子在兩核間出現的概率密度也越大，而且除了s軌道其它軌道在空間中都有一定的方向取向，因此才能滿足最大重疊原則，，電子排布還會有三個排布原則：能量最低原則，puali不相容原理，Hund規則成鍵電子的原子軌道重疊程度越高，電子在兩核間出現的概率密度也越大，共價鍵越穩定，能量越低
老師說化學鍵吸收的能量越多化學鍵越牢固,但金剛石的能量比石墨多
能量越低物質越穩定，這句話沒錯，這里的能量是指化學勢能。
想要弄明白這些，你得知道焓變，吉布斯自由能這些。簡單說吧，分子總是從化學勢高的相進入化學勢低的相，從而降低系統的總自由能，并使系統達到平衡態。
不要主觀的認為金剛石很硬就認為它能量高，金剛石的硬是因為它的結構（立體結構）原子間力，石墨（層狀結構）層間是分子間力。想弄明白為什么石墨能量低于金剛石，在從他們結構上比較下吧。
聽說過石墨合成金剛石吧，需要高溫高壓才行，所以吸收了能量才是金剛石，從這點上看金剛石能量要高。