華閱文章網FeCl2 的化學和物理性質
氯化亞鐵化學品名稱 分子式 分子量 英文名 性質 制法 用途 化學品名稱氯化亞鐵分子式FeCl?FeCl?·4H?0 （結晶體）分子量198.75英文名ferrum(II) chloride性質FeCl2·4H20 為藍綠色單斜結晶.密度1.93g/cm3.易潮解.溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚.在空氣中逐漸氧化成堿式氯化高鐵.無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體，溶于水后形成淺綠色溶液.密度3.16g/cm3(25℃).熔點670~674℃.四水鹽.加熱至36.C時變為二水鹽.制法在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行反應.經冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發濾液至出現結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，固液分離，快速干燥制得.用途直接用于污、廢水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于織物印染，顏料印染，制造等行業，同時還用于超高壓潤滑油組份，也用于醫藥，冶金和照相.合成最常用的方法是用鐵與氯化氫反應：Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 用氯化氫的甲醇溶液作原料比用濃鹽酸更加簡便，反應生成溶劑合物[Fe(MeOH)6]Cl2，真空加熱至約160°C得到純FeCl2.[1]FeBr2和FeI2可通過類似方法制取.此外氯化亞鐵還可從FeCl3與氯苯反應制備：[2][3]2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl 此法制取的FeCl2很容易溶于四氫呋喃中.杰弗里·威爾金森合成二茂鐵時的FeCl2由FeCl3與鐵粉加熱制取。
氯化亞鐵物理性質和化學性質是什么
氯化亞鐵目錄
化學品名稱
分子式
分子量
英文名
性質
制法
用途
[編輯本段]化學品名稱
氯化亞鐵
[編輯本段]分子式
FeCl?
FeCl?·4H?0 （結晶體）
[編輯本段]分子量
198.75
[編輯本段]英文名
ferrum(II) chloride
[編輯本段]性質
FeCl2·4H20 為藍綠色單斜結晶。密度1.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。在空氣中逐漸氧化成堿式氯化高鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體，溶于水后形成淺綠色溶液。
密度3.16g/cm3(25℃)。熔點670~674℃。四水鹽。加熱至36.5~C時變為二水鹽。
[編輯本段]制法
在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行反應。經冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發濾液至出現結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，固液分離，快速干燥制得。
[編輯本段]用途
直接用于污、廢水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于織物印染，顏料印染，制造等行業，同時還用于超高壓潤滑油組份，也用于醫藥，冶金和照相。
合成
最常用的方法是用鐵與氯化氫反應：
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
用氯化氫的甲醇溶液作原料比用濃鹽酸更加簡便，反應生成溶劑合物[Fe(MeOH)6]Cl2，真空加熱至約160°C得到純FeCl2。[1]FeBr2和FeI2可通過類似方法制取。
此外氯化亞鐵還可從FeCl3與氯苯反應制備：[2][3]
2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
此法制取的FeCl2很容易溶于四氫呋喃中。
杰弗里·威爾金森合成二茂鐵時的FeCl2由FeCl3與鐵粉加熱制取。[4]
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