華閱文章網硫酸銅的化學性質
化學式CuSO4，是強酸弱堿鹽，由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很強，吸水后反應生成藍色的五水合硫酸銅 （俗稱膽礬或藍礬）。（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）水溶液呈藍色。將硫酸銅溶液濃縮結晶，可得到五水硫酸銅藍色晶體，俗稱膽礬、銅礬或藍礬（相對密度2.28 ，相對分子質量為249.8，藍色三斜晶體，在干燥空氣中易風化）。加熱至190℃時失去四分子結晶水變為CuSO4·H2O（相對分子質量為177.62，淡綠色粉末）。至258攝氏度變成無水鹽常利用這 一特性來檢驗某些液態有機物中是否含有微量水分。將膽礬加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 。溶于水，不溶于乙醇。在空氣的作用下銅與濃硫酸反應或將氧化銅溶于稀硫酸后，經蒸發，結晶而得。用作定氨催化劑，棉絲媒染劑，木材防腐劑，農用殺蟲劑，水質殺菌劑，醫用嘔吐劑：作為電鍍，染料和皮革工業的原料，無水硫酸銅用作脫水劑和氣體干燥劑。
硫酸銅的化學性質及應用
化學品英文名稱： copper sulfate 結晶水合物的俗稱： 藍礬、膽礬分子式： CuSO4 （純品），CuSO4·5H2O（水合物）相對分子質量： 159.68 外觀與性狀： 藍色三斜晶系結晶。
pH:3 熔點（℃）： 200（無水物） 沸點（℃）： 高溫分解 相對密度（水=1）: 2.28 溶解性： 溶于水，25℃時水中溶解度為23.05g，溶于稀乙醇，不溶于無水乙醇、乙醚、液氨。 主要用途： 用來制取其他銅鹽， 也用作紡織品媒染劑、農業殺蟲劑、殺菌劑、并用于鍍銅。
同時硫酸銅也可用于對水的初步消毒。
硫酸銅的化學性質是什么
既然是問化學性質的話，我認為溶解于水啊，藍色晶體之類的都只能算是物理性質，化學性質還是主要分為以下三部分： 1 作為晶體的性質 作為結晶水合物，加熱條件下，有如下反應： CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 2 Cu2+的性質 2.1> 被比Cu活潑的金屬元素置換的反應（氧化還原反應）： CuSO4+Fe=Cu沉淀+FeSO4 2.2> 復分解反應 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2沉淀 3 SO4(2-)的性質 復分解反應 CuSO4+BaCl2=BaSO4沉淀+CuCl2 其實以上幾個方面中，也只有 "作為結晶水合物，加熱條件下，有如下反應： CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O" 可以算是真正的硫酸銅晶體的化學性質，因為其它化學性質是硫酸銅晶體，硫酸銅溶液和無水硫酸銅所共有的化學性質.。
硫酸銅的物理性質和化學性質有哪些
物理性質外觀與性狀：無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。
無水硫酸銅粉末熔點：560℃。密度：3.606g/mL (25oC)蒸氣壓：7.3mm Hg(25oC)溶解性：溶于水、甲醇。
不溶于乙醇化學性質1.極易吸收空氣中的水汽而變成水合物。加熱后失去結晶水，加熱到102℃失去兩個結晶水；113℃失去三個結晶水；258℃失去全部結晶水；當加熱溫度達653℃時，開始分解生成CuO和SO3，在720℃時分解結束。
2.與活動順序位于銅以前的單質發生置換反應，如鐵、鋅，但不能與過于活潑的金屬（如鈉、鉀等）置換。3.與堿反應與氨水反應，少量時生成氫氧化銅，過量時生成配合物硫酸四氨合銅。
現象：向硫酸銅溶液中加入少量氨水，有藍色沉淀生成；繼續加入氨水，沉淀溶解，生成深藍色溶液。加入乙醇，有深藍色沉淀析出。
4.與鹽的反應5.電化學反應在中學和普通化學教育中，硫酸銅被用作原電池的電解液，通常作為陽極溶液。例如，在銅—鋅原電池中，硫酸銅溶液中的銅離子從鋅中吸收電子，形成金屬銅。
硫酸銅的化學性質
化學性質 1.加熱到923K時，分解成CuO CuSO?==加熱==CuO+SO?↑ 或者 2CuSO?==加熱==2CuO+2SO?↑+O?↑ 2.溶液中的置換反應 Fe+CuSO?==FeSO?+Cu 3.與硫化氫反應（用于檢驗硫酸銅） CuSO?+H?S===CuS（黑色沉淀）+H?SO? 4.硫酸銅溶液電解 2CuSO?+2H?O==電解==2H?SO?+2Cu+O?↑ 5.在水中的溶解 電離：CuSO?=Cu?+ + SO?2- 完全電離，是強電解質 水解：Cu2+ + 2H2O==可逆== Cu(OH)2 + 2H+ 在水中顯弱酸性，是強酸弱堿鹽 6.與強堿反應 Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ CuSO? +Ba(OH)?= Cu(OH)?↓+BaSO?↓ 7.與鹽反應 CuSO? + BaCl? = BaSO?↓+ CuCl? 硫酸銅溶液CuSO?+ Na?CO?=CuCO?↓ + Na?SO? CuSO?+ K?S=CuS↓+ K?SO? 8.與弱堿反應 Cu2+ + 2NH?·H?O = Cu(OH)?↓ + 2NH?+[2]如喲疑問請追問如滿意請及時采納謝謝。
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